परमाणु एवं अणु
रासायनिक संयोजन के नियम
लवाइजिए एवं प्राउस्ट ने रासायनिक संयोजन के दो नियम दिये जो नीचे दिये गये हैं।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम: किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है न ही विनाश।
स्थिर अनुपात का नियम: किसी भी यौगिक में उसके संघटक तत्व हमेशा द्रव्यमानों के एक निश्चित अनुपात में उपस्थित रहते हैं। उदाहरण: जल के अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमानों का अनुपात हमेशा 1 : 8 रहता है। अमोनिया के अणु में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के द्रव्यमानों का अनुपात हमेशा 14 : 3 रहता है।
डाल्टन का परमाणु सिद्धांत
डाल्टन का सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियमों पर आधारित था। डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने द्रव्यमान के संरक्षण के नियम एवं निश्चित अनुपात के नियम की युक्तिसंगत व्याख्या की। डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के मुख्य बिंदु निम्नलिखित हैं:
- सभी द्रव्य परमाणुओं से निर्मित होते हैं, और परमाणु रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं।
- परमाणु अविभाज्य सूक्ष्मतम कण होते हैं। रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु का न तो सृजन होता है और न ही उनका विनाश होता है।
- किसी भी दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं का द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म समान होते हैं।
- अलग-अलग तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान एवं रासायनिक गुणधर्म अलग-अलग होते हैं।
- अलग-अलग तत्वों के परमाणु आपस में छोटी पूर्ण संख्या के अनुपात में संयोग करके यौगिक बनाते हैं।
- किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं।
परमाणु
हर द्रव्य की रचनात्मक इकाई परमाणु है। परमाणु का आकार अत्यंत सूक्ष्म होता है। परमाणु की त्रिज्या को नैनोमीटर में मापा जाता है। नैनोमीटर और मीटर की तुलना नीचे दी गई है।
1 nm = 10-9 m
1 m = 109 nm
नीचे दिये गये टेबल से आपको परमाणु के आकार का अंदाजा लग सकता है।
| त्रिज्या (मीटर) | उदाहरण |
|---|---|
| 10-10 | हाइड्रोजन परमाणु |
| 10-9 | जल अणु |
| 10-8 | हीमोग्लोबिन अणु |
| 10-4 | रेत कण |
| 10-3 | चींटी |
| 10-1 | सेब |
कुछ तत्वों के प्रतीक
| तत्व | प्रतीक | तत्व | प्रतीक | तत्व | प्रतीक |
|---|---|---|---|---|---|
| ऐलुमिनियम | Al | कॉपर | Cu | नाइट्रोजन | N |
| आर्गन | Ar | फ्लुओरीन | | ऑक्सीजन | O | |
| बेरियम | Ba | स्वर्ण | Au | पोटैशियम | K |
| बोरॉन | B | हाइड्रोजन | H | सिलिकॉन | Si |
| ब्रोमिन | Br | आयोडीन | I | चाँदी | Ag |
| कैल्सियम | Ca | आयरन | Fe | सोडियम | Na |
| कार्बन | C | सीसा | Pb | सल्फर | S |
| क्लोरीन | Cl | मैग्नीशियम | Mg | यूरेनियम | U |
| कोबाल्ट | Co | नियॉन | Ne | जिंक | Zn |
परमाणु द्रव्यमान
कार्बन-12 समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान के 12 वें भाग को परमाणु द्रव्यमान की एक इकाई माना जाता है। इसे amu से दिखाते हैं या u से। आजकल u का प्रयोग अधिक मान्य है।
| तत्व | परमाणु द्रव्यमान (u) |
|---|---|
| हाइड्रोजन | 1 |
| कार्बन | 12 |
| नाइट्रोजन | 14 |
| ऑक्सीजन | 16 |
| सोडियम | 23 |
| मैग्नीशियम | 24 |
| सल्फर | 32 |
| क्लोरीन | 35.5 |
| कैल्सियम | 40 |
अणु: तत्व या यौगिक का वह सूक्ष्मतम कण जो स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है, अणु कहलाता है। एक अणु एक या उससे अधिक परमाणुओं के मिलने से बनता है। यौगिक का अणु बनाने के लिए कम से कम दो परमाणुओं की आवश्यकता होती है।
तत्वों के अणु: तत्वों के अणु एक या दो या उससे अधिक परमाणुओं के मिलने से बनते हैं। इस आधार पर किसी तत्व के अणु को एकपरमाणुक या द्विपरमाणुक या त्रिपरमाणुक कहते हैं।
| एकपरमाणुक | द्विपरमाणुक | त्रिपरमाणुक | चतुर्परमाणुक | बहुपरमाणुक |
| आर्गन, हीलियम, सोडियम, आयरन, ऐलुमिनियम, कॉपर | ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन | ओजोन | फॉस्फोरस | सल्फर |